Przykłady wskaźników kwasowo zasadowych
Wykładnik stężenia jonów wodorowych (pH)
O przebiegu procesu dysocjacji decyduje rozpuszczalnik. Substancje, które w środowisku wodnym są elektrolitami mocnymi, w innych rozpuszczalnikach mogą być słabymi i odwrotnie. Woda jako bardzo słaby elektrolit ulega w niewielkim stopniu procesowi dysocjacji elektrolitycznej (autodysocjacja). Stosując do tej równowagi prawo działania mas , można wprowadzić pojęcie iloczynu jonowego wody jako iloczynu stężeń jonów wodorowych i wodorotlenkowych: Iloczyn ten jest wielkością...
Odczyn roztworów wodnych substancji - pH
Co to jest pH ? Jest to wykładnik stężenia jonów wodorowych ; ujemny logarytm dziesiętny z wartości liczbowej stężenia molowego jonów wodorowych , pH = -log [H+]; charakteryzuje
PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
pH . POH jest to wykładnik stężenia jonów OH- w roztworze. PH + pOH = 14 PH = -log[H+] POH= -log[OH-]
Odczyn roztworów wodnych - pH
wartości pH . POH jest to wykładnik stężenia jonów OH- w roztworze. PH + pOH = 14 PH = -log[H+] POH= -log[OH-]
Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH, hydroliza soli
pH roztworu. 11. pH jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych . Liczbowo jest to wykładnik potęgowy liczby 10 ze znakiem przeciwnym. 12. Aby zbadać odczyn roztworu posługujemy się
Dysocjacja elektrolityczna
liczbami rzędu 10-7 jest bardzo uciążliwe, więc Sorensen wprowadził wykładnik stężenia jonów wodorowych pH . I tak dla roztworów obojętnych pH = 7 kwaśnych pH pH >7 10o 10-1 10-2 10-3 10-4