To związki chemiczne, w skład których wchodzi grupa wodorotlenowa OH lub jon wodorotlenkowy OH–.
Podział wodorotlenków:
zasadowe | amfoteryczne |
czyli te, które reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami, np. wodorotlenki metali 1, 2 grupy bez berylu oraz niektóre wodorotlenki metali bloku d | czyli te, które reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami (praktycznie nierozpuszczalne w wodzie), np. Be(OH)2, Al(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, Cr(OH)3 |
mocne elektrolity | słabe elektrolity |
(wodorotlenki metali 1, 2 grupy bez berylu) | pozostałe (niewielka ilość wodorotlenku, która uległa rozpuszczeniu, częściowo tylko dysocjuje) |
Metody otrzymywania wodorotlenków:
- w reakcji aktywnych metali z wodą, np.
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 - w reakcji niektórych tlenków metali z wodą, np.
Na2O + H2O → 2 NaOH - w reakcji niektórych soli z mocnymi zasadami, np.
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl
Większość wodorotlenków reaguje z kwasami i tlenkami kwasowymi,np.
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Jak zmienia się moc zasad?
⇒ w grupie moc zasad rośnie ze wzrostem liczby atomowej metalu
⇒ w okresie moc zasad maleje ze wzrostem liczby atomowej metalu