To związki, które w stanie stałym zbudowane są z kationów metali (wyjątek – jon NH4+) i anionów reszt kwasowych. Sole można podzielić na:
| obojętne | wodorosole | hydroksosole |
| Al2(SO4)3 siarczan(VI) glinu |
NaHSO4 wodorosiarczan(VI) sodu |
Mg(OH)Cl chlorek wodorotlenek magnezu |
| MgSO3 siarczan(IV) magnezu |
KH2PO4 diwodorofosforan(V) potasu |
[Al(OH)2]2SO4 siarczan(VI) wodorotlenek glinu |
| KCl chlorek potasu |
Ca(HCO3)2 wodorowęglan wapnia |
[Cu(OH)]2CO3 węglan wodorotlenek miedzi(II) |
Metody otrzymywania soli:
- w reakcji kwasu z wodorotlenkiem, np.
Cu(OH)2 + HCl → Cu(OH)Cl + H2O
Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O - w reakcji metalu z kwasem (dla soli metali aktywnych), np.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 - w reakcji tlenku zasadowego z kwasem, np.
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O - w reakcji tlenku kwasowego z zasadą, np.
P4O10 + 12 NaOH → 4 Na3PO4 + 6 H2O - w reakcji tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym, np.
CaO + SO3 → CaSO4 - wytrącanie trudno rozpuszczalnych soli z roztworu soli rozpuszczalnych, np.
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 - bezpośrednia synteza z pierwiastków (sole kwasów beztlenowych), np.
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
Fe + S → FeS
Sole można też otrzymać w reakcjach, w których mocniejszy,trwalszy, mniej lotny kwas wypiera słabszy z jego soli lub mocniejsza zasada wypiera słabszą z jej soli.