10 metod otrzymywania soli wraz z przykładami

1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTENOWA (sól kwasu beztlenowego)
Jest to najprostszy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Należy jednak pamiętać, iż nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji. Reakcja ta zachodzi głównie dla metali aktywnych, takich jak: Na (sód), K (potas), Ca (wapń), Mg (magnez). Metale szlachetne, takie jak: Au (złoto), Ag (srebro), Cu (miedź), zazwyczaj nie reagują z niemetalami w ten sposób.

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) 2 Na + Cl₂ ----> 2 NaCl
    2 Na + Cl₂ ----> 2 Na⁺ + 2 Cl⁻
    W sposób skrócony nie da się

b) Pb + Cl₂ ----> PbCl₂ (osad)
    Pb + Cl₂ ----> PbCl₂ (osad)
    W sposób jonowy nie da się, gdyż osad nie ulega dysocjacji w roztworze wodnym

c) 2 K + Cl₂ ----> 2 KCl
    2 K + Cl₂ ----> 2 K⁺ + 2 Cl⁻
    W sposób skrócony nie da się

d) 2 Na + S ----> Na₂S
    2 Na + S ----> 2 Na⁺ + S²⁻

2. METAL + KWAS ----> SÓL + H₂ (cząsteczka wodoru w stanie gazowym)
Istotą tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w wyniku której powstają kationy metalu oraz cząsteczki wodoru. Należy jednak pamiętać, iż aby metal wyparł wodór z kwasu, musi być od niego aktywniejszy, tzn. znajdować się powyżej wodoru w szeregu aktywności metali. Metale, które wypierają wodór z kwasów to: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb.

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca + H₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + H₂ (gaz)
    Ca + 2 H⁺ + CO₃²⁻ ----> CaCO₃ (osad) + H₂ (gaz)
    W sposób skrócony nie da się

b) 2 Na + 2 HCl ----> 2 NaCl + H₂ (gaz)
    2 Na + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ ----> 2 Na⁺ + 2 Cl⁻ + H₂ (gaz)
    2 Na + 2 H⁺ ----> 2 Na⁺ + H₂ (gaz)

3. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + H₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + H₂O
    CaO + 2 H⁺ + CO₃²⁻ ----> CaCO₃ (osad) + H₂O
    W sposób skrócony nie da się

b) Na₂O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H₂O
    Na₂O + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ ----> 2 Na⁺ + 2 Cl⁻ + H₂O
    Na₂O + 2 H⁺ ----> 2 Na⁺ + H₂O

4. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA
Jest to reakcja zobojętniania (neutralizacji), ponieważ w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwaśny) z zasadą (odczyn zasadowy) powstaje obojętna cząsteczka wody.

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) H₂SO₄ + 2 NaOH ----> Na₂SO₄ + 2 H₂O
    2 H⁺ + SO₄²⁻ + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ ----> 2 Na⁺ + SO₄²⁻ + 2 H₂O
    2 H⁺ + 2 OH⁻ ----> 2 H₂O

b) NaOH + HCl ----> NaCl + H₂O
    Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ ----> Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
    H⁺ + OH⁻ ----> H₂O

5. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + SO₃ ----> CaSO₄
    CaO + SO₃ ----> Ca²⁺ + SO₄²⁻
    W sposób skrócony nie da się

b) Na₂O + N₂O₅ ----> 2 NaNO₃
    Na₂O + N₂O₅ ----> 2 Na⁺ + 2 NO₃⁻
    W sposób skrócony nie da się

6. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODA

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) SO₃ + Ca(OH)₂ ----> CaSO₄ + H₂O
    SO₃ + Ca²⁺ + 2 OH⁻ ----> Ca²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
    SO₃ + 2 OH⁻ ----> SO₄²⁻ + H₂O

b) CO₂ + 2 NaOH ----> Na₂CO₃ + H₂O
    CO₂ + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ ----> 2 Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
    CO₂ + 2 OH⁻ ----> CO₃²⁻ + H₂O

7. SÓL + KWAS ---- > NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS
Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + 2 HNO₃
    Ca²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 H⁺ + CO₃²⁻ ----> CaCO₃ (osad) + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻
    Ca²⁺ + CO₃²⁻ ----> CaCO₃ (osad)
    Powyższa reakcja jest przykładem reakcji strąceniowej, polegającej na wytrąceniu osadu, praktycznie nierozpuszczalnego w roztworze wodnym

b) Pb(NO₃)₂ + 2 HCl ----> PbCl₂ (osad) + 2 HNO₃
    Pb²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ ----> PbCl₂ (osad) + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻
    Pb²⁺ + 2 Cl⁻ ----> PbCl₂ (osad)

8. SÓL + ZASADA ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA ZASADA
Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.

PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ----> CaCO₃ (osad) + 2 NaOH
    Ca²⁺ + 2 OH⁻ + 2 Na⁺ + CO₃²⁻ ----> CaCO₃ (osad) + 2 Na⁺ + 2 OH⁻
    Ca²⁺ + CO₃²⁻ ----> CaCO₃ (osad)

9. SÓL + METAL ---> NOWA SÓL + NOWY METAL
Metal wzięty do reakcji musi być aktywniejszy od metalu znajdującego się w soli.

PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) 2 Na + MgCl₂ ----> 2 NaCl + Mg
    2 Na + Mg²⁺ + 2 Cl⁻ ----> 2 Na⁺ + 2 Cl⁻ + Mg
    2 Na + Mg²⁺ ----> 2 Na⁺ + Mg

10. SÓL + SÓL ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA SÓL
Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.

PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) 2 BiCl₃ + 3 Pb(NO₃)₂ ----> 3 PbCl₂ (osad) + 2 Bi(NO₃)₃
    2 Bi³⁺ + 6 Cl⁻ + 3 Pb²⁺ + 6 NO₃⁻ ----> 3 PbCl₂ (osad) + 2 Bi³⁺ + 6 NO₃⁻
    6 Cl⁻ + 3 Pb²⁺ ----> 3 PbCl₂ (osad)