Otrzymywanie soli
Kwasy - ściąga!
o to gotowa ściąga na chemie z kwasów dla klasy 1-3 gimnazjum! Skopiuj ten tekst do worda i zmien czcionke na times new roman 5! 1. metal+kwas -> sol+wodór | wten sposob powstaja sole metali aktywniejszych od wodoru, które wypieraja go z...
Sole i ich zastosowanie
Sole są substancjami jonowymi . Są to związki o wzorze ogólnym Mn Rm przy czym M - oznacza metal , a R - resztę kwasową . Sole można otrzymać wieloma sposobami , wsród których najważniejszymi są : 1. zasada + kwas » sól + woda np: NaOH + HCl+H2O...
Powstawanie soli - reakcje
1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III !...
Sposoby powstawania soli (9 sposobów)
1. me + kwas = sól + wodór! 2. tl. metalu + kwas = sól +woda 3. wodorotl. Metalu + kwas = sól + woda 4. tl. Metalu + tl. Niemetalu = sól (bezwodnik zasadowy)+(bezw .kwasowy) 5. metal + sól = inny metal + inna sól 6. kwas + sól = inny kwas +...
Zastosowanie soli w życiu codziennym
Sole. Są to związki o wzorze ogólnym MnRm, Mn(HkR)m lub [M(OH)k]nRm, przy czym M oznacza metal, a R -resztę kwasową.. Otrzymywanie. Sole można otrzymywać wieloma sposobami, wśród których najważniejszym i są: 1. zasada + kwas = sól + woda, np....
Sole
SOLE Chemia zajmuje się opisem właściwości substancji i przemianami ładnych substancji w inne. Każda substancja ma szereg właściwości ( cech), które pozwalają na jej rozpoznanie i odróżnienie od innych substancji. Można się skupić na wielu...
Reakcje soli, czyli jak powstają sole
W reakcjach kwasów z zasadami jony H łączą się z jonami OH- reakcja ta nosi nazwę reakcji zobojętniania. Otrzymywanie soli: Kwas zasada = sól woda Kwas tlenek metalu = sól woda Kwas metal = sól wodór Bezwodnik zasada = sól...
Rodzaje związków chemicznych i ich nazewnictwo.
Tlenki Wodorotlenki Kwasy Sole TLENKI Związek dwóch pierwiastków, gdzie jednym musi być tlen. Tlenki dzielimy na tlenki metalu i niemetalu w zależności od pierwiastka z którym się łączy. Wartościowości przy połączeniu z tlenem...
9 sposobów otrzymywania soli
Otrzymywanie soli 1. Reakcja zobojętniania: KWAS + ZASADA ---> SÓL + WODA 2. Reakcja tlenków metali z kwasami: TLENEK METALU + KWAS ---> SÓL + WODA 3. Reakcja metali z kwasami: METAL + KWAS ---> SÓL + WODÓR 4. TLENEK KWASOWY + ZASADA --->...
Reakcje otrzymywania i inne
Mieszanina substancji – powstaje przez zmieszanie co najmniej dwóch substancji. Pierwiastki – substancje składające się z atomów tylko jednego rodzaju. Związki chemiczne – substancje złożone z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, których...
Metody otrzymywania soli
1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) Jest najprostszy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Należy jednak pamiętać, iz nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji. Chodzi tu głównie o metale szlachetne...
9 metod otrzymywania soli
1) Metal + kwas----> sól + wodór 2) Tlenek metalu + Kwas----> sól + woda 3) Kwas + Wodórotlenek----> sól + woda 4) Metal + niemetal---> sól kwasu beztlenowego 5) Tlenek metalu + bezwonnik kwasowy---> sól 6) Zasada (Wodorotlenek) + bezwonnik...
Sposoby otrzymywania soli
SOLE to związki chemiczne złożone z atomów i reszt kwasowych. 5 SPOSOBÓW OTRZYMYWANIA SOLI (na poziomie szkoły podstawowej / gimnazjum) 1. metal + kwas = sól + wodór Przykłady : Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2↑ - chlorek magnezu Mg +...
Budowa i nazewnictwo kwasów, wodorotlenków i soli- ich charakterystyka
KWASY Wspólna właściwością kwasu jest obecność w ich wodnych roztworach jonów wodorowych, które decydują o właściwościach kwasowych tych roztworów. O roztworach tych mówimy, że maja odczyn kwaśny. W celu identyfikacji odczynu roztworu, który...
Sole
Sole są substancjami jonowymi. Skład większości soli można przedstawić wzorem ogólnym: M R w którym M oznacza kation (atom metalu) prosty lub złożony, R oznacza anion (resztę kwasową) prosty lub złożony . Sole o składzie M R to sole proste,...
Chemia - materiał klasy I o profilu ogólnym
Lekcja Organizacyjna. Ułóż wzory sumaryczne związków z atomów o podanej wartościowości: Siarczek ołowiu (II) – PbS2 Węglik glinu – Al4C3 Chlorek wapnia – CaCl2 Tlenek sodu – Na2O Fluorek siarki – SF6 Tlenek Osmu (VIII) – OsO4 Chlorek...
Sole sciąga
1. Ogólna budowa soli: MmRn M - metal R - reszta kwasowa n – wartościowość metalu, równa ilości reszt kwasowych m – wartościowość reszty kwasowej równa ilości atomów metalu 2. Tabela Nazwa kwasu Wzór sumaryczny...
Sole
NaCl: nazwa chemiczna: chlorek sodu nazwa potoczna: sól kuchenna właściwości: -bezbarwna substancja krystaliczna; temp. topnienia: 801 stopni C; temp. wrzenia: 1413 stopni C; w postaci oczyszczonej nie jest higroskopijny; rozpuszczalność w...
Sole
Sole są substancjami jonowymi. Skład większości soli można przedstawić wzorem ogólnym: M R w którym M oznacza kation (atom metalu) prosty lub złożony, R oznacza anion (resztę kwasową) prosty lub złożony . Sole o składzie M R to sole proste,...
Budowa i nazewnictwo soli. Znaczenie soli w życiu człowieka i gospodarce
Spis treści 1. Definicja soli. 2. Nazewnictwo soli. 3. Otrzymywanie soli. 4. Budowa soli. 5. Podział soli: - Tlenowe - Beztlenowe 6. Właściwości chemiczne soli. 7. Sole ważne gospodarczo: - Azotany - Węglany - Fosforany - Siarczki...
Substancje chemiczne
SUBSTANCJE CHEMICZNE ○ TLENKI ○ Najprostsze połączenia tlenu to tlenki proste, w których cząsteczkach tlen występuje jako pierwiastek dwuwartościowy. CaO – tlenek wapnia CrO2 – tlenek chromu (IV) K2O – tlenek potasu ○ Niektóre...
Chemia nieorganiczna- tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole.
TLENKI 1. Zachowanie tlenków wobec wody: ? Tlenki metali grupy I i II układu okresowego za wyjątkiem tlenku berylu reagują z woda dając wodorotlenek. Tlenek metalu woda? wodorotlenek ? Tlenki niemetali...
Tlenki, kwasy, sole, wodorotlenki - otrzymywanie, ich właściwości chemiczne i ich zastosowanie - tabelka
Tlenki Kwasy Sole Wodorotlenki Tlenki są to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Kwasy są to związki składające się z przynajmniej jednego atomu wodoru i tak zwanej reszty kwasowej. Sole są to związki zbudowane z...
Otrzymywanie soli oraz dysocjaca
SO3 – H2SO4 SO2 – H2SO3 CO2 – H2CO3 N2O5 – HNO3 N2O3 – HNO2 P2O5 – H3PO4 NaOH – Na2O KOH – K2O Ca(OH)2 – CaO Fe(OH)2 – FeO Fe(OH)3 – Fe2O3 Al(OH)3 – Al2O3 KWAS Z ZASADĄ KOH + HCl KCl + H2O Mg(OH)2 + 2HC MgCl2 + 2H2O Al.(OH)3 + 3HC...
Kwasy, zasady, wodorotlenki i sole - charakterystyka ogólna
Kwasy Termin 'kwas' jest stosowany w chemii do charakteryzowania właściwości chemicznych oraz do celów nomenklaturowych. W tym pierwszym znaczeniu kwasem jest każda substancja, która wprowadzona do wody powoduje wzrost stężenia jonów...
Właściwości wybranych soli. Metody otrzymywania soli - reakcje.
Właściwości i zastosowanie soli Chlorek sodu NaCl - bezbarwna substancja krystaliczna - rozpuszczalna w wodzie - w postaci oczyszczonej nie jest higroskopijny - stosowany do celów spożywczych - jako środek konserwujący - przemyśle...
Kwasy, zasady i sole
Kwasy Są to substancje, których roztwory wodne zawierają charakterystyczne kationy wodorowe H+, niektóre z nich: HCl – kwas solny (chlorowodorowy) H2S – kwas siarkowodorowy HNO3 – kwas azotowy H2CO3 – kwas węglowy H2SiO3 –...
Kwasy, zasady, sole - najważniejsze wiadomości
Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny np. kwasy, zasady, sole. Nieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol. Dysocjacja elektrolityczna –...
9 sposobów otrzymywania soli z przykładami
KWAS + WODOROTLENEK ==> SÓL + WODA H2SO4 + 2NaOH ==> Na2SO4 + 2H2O KWAS + TLENEK METALU ==> SÓL + WODA 2HNO3 + Na2O ==> 2NaNO3 + H2O KWAS + METAL ==> SÓL + WODÓR H2CO3 + 2K ==> K2CO3 + H2 KWAS M. + SÓL KW. SŁ ==> KWAS...
10 metod otrzymywania soli wraz z przykładami
METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) Jest **najprostsz**y sposób otrzymywania soli beztlenowych. Należy jednak pamiętać, iż nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji. Chodzi tu głównie o metale szlachetne...
Ściaga z kwasów, formułki, otrzymywanie soli, wodorotlenki
Pierwiastek-skł.się z at.1rodz.nie ma prostszych. Związek-sub.złożona z min.2 innych at.+wiazanie. Reakcja chem.-przemiana,zmieniła wł.chem.sub. lub tworzy nową sub. Nadtlenki-zw. pierw. z O, gdzie O jest 1-wartościowy (H - 3% woda utleniona,...
Kwasy tlenowe i beztlenowe - najważniejsze informacje
Kwas azotowy(V) HNO3 Bezbarwna ciecz, temp. topnienia -41,1oC, temp. wrzenia 84oC, gęstość 1,52 g/cm3, silnie dymiąca na wilgotnym powietrzu. Występuje w znikomych ilościach w powietrzu (synteza tlenku azotu NO z pierwiastków podczas...