Autodysocjacja wody
Równowagi w roztworach wodnych elektrolitów
Zachowanie się elektrolitów w roztworach wodnych opisuje teoria Arrheniusa, w myśl której elektrolity pod wpływem wody ulegają dysocjacji elektrolitycznej , czyli samorzutnemu rozpadowi na jony. Moc elektrolitów zależy od ich stopnia zdysocjowania w roztworze. Stopień dysocjacji określa liczbę cząsteczek zdysocjowanych w stosunku do całkowitej liczby cząsteczek elektrolitu (liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu). Stopień dysocjacji określa,jaka część elektrolitu uległa...
Elektrolity
roztworach mocnych elektrolitów nie istnieje stan równowagi pomiędzy jonami i niezdysocjowanymi cząsteczkami i dlatego stała dysocjacji nie ma sensu liczbowego dla takich elektrolitów . Wartość
Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH, hydroliza soli
1. Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów, zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony, które
Chemia ogólna i nieorganiczna - ściaga
. Autokataliza – szczególny przypadek katalizy, gdzie produkty reakcji katalizują proces. Reguła przekory( Le Chateliera i Brauna) - jeżeli stan równowagi zostanie zakłócony, to w układzie
Elektroliza jako układ utleniajaco - redukcyjny
. Podczas elektrolizy zachodzi trwały rozkład elektrolitu pod wpływem prądu w odróżnieniu od dysocjacji elektrolitycznej gdzie zachodzi rozpad określany stanem równowagi . Elektroliza stanowi najprostszy i