Powtórka do sprawdzianu chemia- Atom (przemiany jądrowe, liczby kwantowe, czas połowicznego rozpadu, promieniotwórczość)

Proton- czastka elementarna wchodząca w skład jądra atomu. Naładowana dodatnio. Ma mase ok. 1U.

Neutron- cząstka elementarna wchodząca w skład jądra atomu. Obojętnie elektryczna. Ma mase ok. 1U.

Elektron- cząstka elementarna krążąca po powłokach atomu. Naładowana ujemnie. Ma mase ok. 1/1836 U.

Liczba atomowa- liczba protonów w jądrze. (Z)

Liczba masowa- liczba protonów i neutronów w jądrze. (A)

Pierwiastek- to zbiór atomów o jednakowych liczbach atomowych.

Izotopy- atomy tego samego pierwiastka, różniące się liczbą masową.

Nuklid- jest zbiorem atomów posiadających taka samą liczbę protonów co neutronów.

Masa cząsteczkowa- stanowi sumę wszystkich mas atomów wchodzących w skład pierwiastka

Unit [U]- to międzynarodowa jednostka masy atomowej równa 1/12 masy izotopu C(12/6)

ŚREDNIA MASA ATOMOWA:


śr.mat= (a1 x% a2 y%):100%

Promieniotwórczość naturalna- polega na samorzutnej emisji promieniowania ? ? ? przez występujące w przyrodzie radioaktywne izotopy pierwiastków.

Promieniotwórczość sztuczna- polega na tym że trwały lub względnie trwały izotop pod wpływem bombardowania protonami, deuteronami, cząstkami ? czy neutronami zmienia się w inny, samorzutnie rozpadający się izotop promieniotwórczy.

PROMIENIOWANIE ?
Promienie odchylają się w kierunku bieguna ujemnego co świadczy o tym że ładunek naładowany jest dodatnio. Wskazuje to też na małą przenikliwość(zatrzymuje się na kartce papieru).

iczba atomowa zmniejsza sie o 2 a liczba masowa zmniejsza sie o 4.


PROMIENIOWANIE ?-
Promienie odchylają się w kierunku bieguna dodatniego co świadczy o tym że ładunek naładowany jest ujemnie. Promienie beta minus zatrzymują się na glinie.


PROMIENIOWANIE ?
Promienie nie odchylają się w żadną stronę. Charakteryzuje się największą przenikliwością.

PROMIENIOWANIE ?


Promieniowanie korpuskularne- promieniowanie które stanowi strumień cząstek.

WYCHWAYT K
Polega na wychwyceniu elektronów z poziomu K przez jądro. Liczba atomowa pierwiastka maleje o 1.

OKRES POŁTRWANIA
Nazywamy czas po którym liczba atomów pierwiastka promieniotwórczego zmniejszy się o połowę.

n=no x (1/2) [do potegi ](t/T1/2)

Prawo zachowania masy- całkowita masa zamkniętego układu jest taka sama jak przed i po reakcji.

Prawo zachowania materii- suma masy i energii jest stała i nie zależy od zmian zachodzących w układzie.

Kwant- nie ma ściśle określonej wartości. Zależy od częstotliwości promieniowania.

Chmura elektronowa- to fragment przestrzeni wokół jądrowej, w której istnieje możliwość napotkania elektronu.


Liczby kwantowe- służą do opisu stanów energetycznych elektronów.

N ? główna liczba kwantowa. Określa poziom energetyczny elektronu w atomie. Decyduje o liczbie powłok i rozmiarach orbitalnych. Max liczba elektronów na powłoce to [2n2(kwadrat) ]

l- poboczna liczba kwantowa. Określa liczbę podpowłok w powłoce i decyduje o kształcie orbitalnym.
Przyjmuje wartości od 0 ? (n-1). Wartość l zależy od gł. Liczby kwantowej. W podpowłoce możliwych jest 4l 2 stanów kwantowych.

m- magnetyczna liczba kwantowa. Kwantuje orientacje przestrzenną orbitalnego momentu pędu. Przyjmuje wartości od (-l) ? (l ).

Ms - magnetyczna spinowa. Określa orientacje przestrzenną wektora spinu. Przyjmuje dwie wartości:
-0,5 i 0,5.

Powłoka elektronowa- zbiór stanów kwantowych o takiej samej liczbie głównej kwantowej.

Podpowłoka elektronowe- zbiór stanów kwantowych o takiej samej liczbie pobocznej kwantowej.

Poziom orbitalny- zbiór stanów kwantowych opisanych jednakowym zestawem liczb n,l,m .

Orbital- to stan elektronów opisany jednakowymi liczbami n,lm,m,s .

Zakaz Pauliego- nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony o tych samych wartościach wszystkich liczb kwantowych.

Powłoka jest opisywana przez n.
Podpowłoka przez n, l .
Poziom orbitalny przez n, l, m
Stan kwantowy przez n, l, m, ms

2n2(kwadrat) - liczba elektronów na powłoce
n2(kwadrat) - liczba orbitali na powłoce
4l 2 ? liczba elektronów na podpowłoce
2l 1 ? liczba orbitali na podpowłoce

ELEKTRONY WALENCYJNE W BLOKACH ENERGETYCZNYCH.

Blok ?s? ? ostatnie elektrony z podpowłoki ?s?
Blok ?p? ? ostatnie elektrony z podpowłoki ?s? i ?p?
Blok ?d? ? ostatnie elektrony z podpowłoki ?s? i przedostatniej podpowłoki ?d?
Blok ?f? ? ostatnie elektrony z podpowłoki ?s? i (n-2) f i ewentualnie z przedostatniej podpowłoki ?d?


WYJĄTKI :

? chrom i miedź
? od niobu do srebra
? platyna i złoto

W podpoziomie ?s? ostatniej powłoki zamiast 2 mają 1 elektron, a w podpoziomie ?d? powłoki przedostatniej o 1 elektron więcej.

? pallad ( w podpowłoce 5s nie ma żadnego elektronu, a w podpoziomie 4d ma o 2 elektrony wiecej )

WZORY NIE SĄ ZAPISANE W ODPOWIEDNI SPOSÓB PONIEWAŻ NIE POSIADAM ZDOLNOSCI INFORMATYCZNYCH. TAK JAK POTRAFIŁAM ZROBIŁAM. MAM NADZIEJE ZE SIE PRZYDA.