Zastosowanie związków metali lekkich
Ściąga z chemi: Wodór, Litowce, Lluorowce, Węgiel
Wodór Otrzymywanie wodoru Na skale przemysłową. -reakcja pary wodnej z rozżarzonym koksem C+H2O→CO+H2 -reakcja metanu z para wodną CH2+H2O→CO+3H2↑ -elektroliza wody (metoda droga) 2H2O→2H2+O2 W laboratorium działanie metanu na kwas...
Sód i jego właściwości - litowce
tlenem dają tlenki i nadtlenki o charakterze zasadowym. 5. Litowce w reakcji z wodą tworzą zasady i drugi produkt - wodór . 6. W reakcji litowców z kwasami powstaje sól i wodór . Charakterystyka
Litowce, metale, węgiel
kwasem: CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O Przykłady niemetali: węgiel , azot, tlen,fluor, fosfor,siarka,chlor,brom,jod, wodór ,gazy szlachetne i inne Niemetale występują we wszystkich stanach skupienia: gazowym
zadania z chemi (chyba obl. molowe) [ściąga]
ZAD1. Ile g CO2 powstanie z reakcji węgla z 15 dm3 O2 ? C+O2 > CO2 X= 15*44/22,4 X= 29,5 ZAD2. OBL. ILE MOLI, CZĄST, GRAM, DM3 H2 W WAR. NOR. TRZEBA URZYĆ DO REAK. Z O2 ABY OTRZYMAC 3,6 G H2O