Zasada dysocjuje na kation metalu
Teoria jonowa Arrheniusa
Kwas: związek, który w roztworach wodnych dysocjuje na kationy wodoru H + i anion reszty kwasowej Zasada: związek, który w roztworach wodnych dysocjuje na kation metalu i aniony wodorotlenkowe OH –
Alkacymetria
zachodzący proces zobojętniania można przedstawić za pomocą metody Arrheniusa : kwas + zasada --> sól + woda (niezdysocjowana) W zależności od rodzaju powstałej soli (niezdysocjowanej) odczyn
Kwasy
-), zasadami natomiast związki, które w wodzie dysocjowały na kationy i aniony wodorotlenowe (OH-). teoria Arrheniusa kwasów i zasad Według tej teorii produktem reakcji kwasu z zasadą jest sól. Zgodnie z
Teorie kwasów i zasad.
właściwości. Teoria Arrheniusa Teoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa dała podstawy do zdefiniowania kwasów i zasad. Ponieważ molowe ciepło zobojętnienia kwasu zasadą (57,8 kJ/mol) jest takie
Dysocjacja elektrolityczna
Dysocjacja elektrolityczna – inaczej zwana jonową . Jest to rozpad cząsteczek wody na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym
Słowniczek pojęć związanych z kwasami.
reakcji tlenku niemetalu z wodą. Definicja kwasów wg Arrheniusa : Kwasem nazywamy substancję, która posiada w cząsteczce wodór i jest zdolna do oddania tego wodoru w wodzie w postaci kationu wodorowego