Teoria protolityczna Brønsteda Lowry ego
Teoria protolityczna Brønsteda–Lowry’ego
Założenia teorii Brønsteda–Lowry’ego: Kwas : protonodawca, czyli substancja (cząsteczka, jon) zdolna do oddawania protonu, np. HCl, H 2 O, CH 3 COOH, H 3 O + , NH 4 + , HSO 4 – , HCO 3 – . Zasada : protonobiorca, czyli substancja (cząsteczka, jon) zdolna do pobierania protonu, np. NH 3 , CH 3 NH 2 , H 2 O, CH 3 COO – , CO 3 2– . Reakcja pomiędzy kwasem a zasadą, w czasie której odbywa się transfer protonu, jest przykładem reakcji protolitycznej. Każdej zasadzie (NH 3...
Teorie kwasów i zasad.
Teorie kwasów i zasad . Teorie kwasów i zasad są to koncepcje tłumaczące właściwości kwasowo – zasadowe związków chemicznych. Uwzględniają one budowę cząsteczek oraz wpływ rozpuszczalnika na ich
Budowa i właściwosci kwasów nieorganicznych
cech kwasów od budowy ich cząsteczek i formułowano coraz ogólniejsze definicje kwasów ( kwasów i zasad teorie ). W wypadku roztworów wodnych najczęściej wystarcza stosowanie klasyfikacji definicji kwasu
Kwasy
* kwas bromowodorowy * kwas jodowodorowy Inne: * kwas deoksyrybonukleinowy (DNA) - poli(diester kwasu fosforowego) TEORIE KWASÓW I ZASAD Teorie kwasów i zasad w miarę poznawania
Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów
nierozpuszczone, czyli w postaci suchych soli, lub bezwodnych kwasów i zasad nie mają własności przewodzenia prądu. Dopiero ich rozpuszczenie w wodzie powoduje nabycie cech przewodnictwa prądu, podobny efekt
Dysocjacja jonowa
przebiegającą nazywamy dwustopniową (ogólnie wielostopniową). Zobacz też: Stężenia roztworów Elektrolity Teorie kwasów i zasad Stopień i stała dysocjacji. Moc elektrolitów