Przemiany stanu gazu doskonałego
Przemiany stanu gazu doskonałego
Przemiana izotermiczna charakteryzuje się tym, że T=const i ΔU = 0 . Na podstawie I zasady termodynamiki: Q+W=0 , czyli: Q= −W . Wniosek: W stałej temperaturze energia wewnętrzna gazu nie zmienia się. Z zasady termodynamiki wynika, że aby to było możliwe, całe dostarczone do gazu ciepło musi być zużyte przez gaz na wykonanie pracy podczas rozprężania się. Z kolei, jeśli gaz jest sprężany (praca jest wykonana nad gazem), to musi całą energię przekazaną mu w ten sposób oddać...
Sciaga - pole grawitacyjne itp.
gazu p-ciśnienie Inne jednostki ciśnienia: 1bar=10 do5 Pa hPa=100Pa mbar=100Pa 2/3n*c = A – wielkośc stała dla stałej masy gazu Równanie stanu gazu doskonałego Ciśnienie (p), objętość(V
Zasady termodynamiki
otoczeniem. p, V, T – parametry stanu gazu . Równanie stanu gazu doskonałego pV / T = const. Przemiana izotermiczna – przemiana gazu , w której jego temperatura nie ulega zmianie. Następuje izotermiczne
Przemiana adiabatyczna, równania Poissona, cykl Carnota, sprawność silnika cieplnego, druga zasada termodynamiki - referat z fizyki
temperatur). Przemianą adiabatyczną nazywamy przemianę zachodzącą bez wymiany ciepła z otoczeniem (dQ=0). Stosując I zasadę termodynamiki do 1 mola gazu doskonałego w przypadku przemiany
Termodynamika.
=idem, dv=0. Z równania stanu gazu dosk. wynika, że p2/p1= T2/T1 .Przy stałej objętości właściwej ciśnienia bezwzględne gazu doskonałego są wprost proporc. do temperatur bezwzględnych . Praca przemiany