Boraks
Litowce
Litowce są bardzo aktywnymi metalami i dlatego w przyrodzie nie występują w stanie wolnym, lecz wchodzą w skład związków chemicznych, np.: minerał skład halit NaCl sylwin KCl saletra chilijska NaNO 3 saletra indyjska KNO 3 boraks Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ] · 8 H 2 O
Sód i jego właściwości - litowce
1. Litowce w reakcjach chemicznych tworzą jony dodatnie w wyniku oddania swojego jednego elektronu walencyjnego. 2. Są pierwiastkami o najmniejszej elektroujemności. Ze wzrostem liczby atomowej
Litowce - występowanie i właściwości fizyczne
w znikomych ilościach i dużym rozproszeniu. Litowce są srebrzystobiałe i dość miękkie. Twardość maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Można je przekroić nożem, a po przekrojeniu widzimy
Litowce, berylowce,borowce, węglowce
LITOWCE metoda solvaya :NH3 NaCl H2O CO2-->NaHCo3 NH4Cl proces kalcynacji:2NaHCO3-->Na2Co3 CO2 H2O otrzymywanie potażu:2KOH CO2->K2CO3 H2O klaustyfikacja sody:Na2CO3 Ca)OH)2-->
Litowce, metale, węgiel
Litowce : -pierwiastki: lit, sód, potas, rubid, cez, frans (są to pierwiastki metaliczne) Litowce są pierwiastkami aktywnymi w przyrodzie, nie występują w stanie wolnym lecz występują w związkach