Addycja - większa aktywność alkenów do alkanów wynika z obecności w cząsteczkach stosunkowo nietrwałego wiązania między atomami C, które ulega rozbarwieniu pod- czas reakcji, a do obu at. C przy których było to wiązanie. Alkeny to węglowodory,...
Mętnienie wody wapiennej pod wpływem dwutlenku węgla CaCO3 + HCl – Ca Cl2 + H2CO3 Ca (OH)2 + CO2 – CaCO3 + H2O Otrzymywanie wapna palonego CaCO3 ---- CaO + CO2 Otrzymywanie wapna gaszonego CaO + H2O – Ca (OH)2 Twardnienie zaprawy...
Węglowodory nasycone- związki węgla i wodoru w cząsteczkach których występują tylko pojedyńcze wiązania węgiel - węgiel. Homologi - związki należące do jenej rodziny zw alkanów różniące się o grupę CH2 lub jej wielokrotność Szereg homologiczny-...
Przykłady wodorotlenków Metale (I) LiOH – wodorotlenek litu NaOH – wodorotlenek sodu KOH – wodorotlenek potasu Cuch – wodorotlenek miedzi Metale (II) Be(OH)2 – wodorotlenek berylu Mg(OH)2 –...
Metale lekkie:litowce, berylowce, skand, tytan, gli, itr. Litowce – I-sza grupa głowna aktywnośc chemiczna rośnie w dół. Sód metal bardzo miękki i lekki, lżejszy od wody. Reaguje z wodą tworząc wodorotlenek sodu i wodór reakcja egzotermiczna....
LITOWCE Do litowców należą: lit, sód. Potas, cez i frans. Są to lekkie, aktywne metale. Litowce są metalami bardzo aktywnymi i nie występują w przyrodzie w stanie wolnym- jednak wchodzą w skład związków chemicznych. WŁAŚCIWOŚCI LITOWCÓW: a)...
Tlenki Kwasy Sole Wodorotlenki Tlenki są to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Kwasy są to związki składające się z przynajmniej jednego atomu wodoru i tak zwanej reszty kwasowej. Sole są to związki zbudowane z...
Pierwiastki chemiczne według nazw Pierwiastki chemiczne uszeregowane alfabetycznie według nazw: aktyn ameryk antymon argon arsen astat azot bar berkel beryl bizmut bohr bor brom cer cez chlor chrom cyna...
1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III !...
POLON Polon, Po, polonium, pierwiastek chemiczny należący do grupy VI Awukładzie okresowym, liczba atomowa 84, masa atomowa 210,11. Znanych jest 27 izotopów polonu, najdłużej życiowy 209Po ma T1/2=102 lata. W przyrodzie polon występuje wrudach...
CHLORKI NaCl - chlorek sodu(sól kuchenna) : stosowany do celów spożywczych i jako środek konserwujący, w produkcji barwników i w przemyśle garbarskim oraz do wysalania związków organicznych. Chlorek sodu zmieszany z lodem jest stosowany jako...
Chlor: - przedstawiciel fluorowców, 17 gr ukł okresowego - w przyrodzie wystepuje jedynie w postaci związków - główne minerały chloru: sól kamienna (NaCl) i karnalit(KCl * MgCl2 * 6 H2O) OTRZYMYWANIE: 1. Metoda Scheelego MnO2 +4HCl ...
Elektrolity - substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny, zaliczamy: zasady, kwasy, sole rozpuszczalne. Nieelektrolity-substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego: alkohole, tłuszcze, białka,...
Atom – najmniejsza część pierwiasta chemicznego zachowujące wszystkie jego właściwości. BUDOWA: -jądro atmowe, -w środku atomu znajduję się cząsta elementarna(najmniejsza), -krążą elektrony, -liczba protonów i elektronów jest taka sama....
Metan-1-mrówkowy Etan-2-octowy Propan-3-propinowy Btan-4-masłowy Pentan-5 Heksan-6 Heptan-7 Oktan-8 Nonan-9 Dekan-10 CnH2n+2-alkany CnH2n-alkeny CnH2n-2-alkiny di-2,tri-3,tetra-4 CnH2n+1OH-alkochol Dodajemy –ol CnH2n+1COOH-kwas k....
Napisz reakcje otrzymania soli we wszystkich kombinacjach i podać nazwę. Reakcje ponumerować. Wodorotlenki. 1. Na OH 2. Ca (OH)2 3. Al(OH)3 Kwasy. 1. HNO2 2. HNO3 3. H2SO4 4. H2CO3 5. H3PO4 1 z 1 Na(OH)+H(NO2) Na(NO2)+H2O...
Rozpuszczanie- proces mieszania się dwóch substancji, prowadzący do otrzymania roztworu. Roztwór nasycony- roztwór, którego stężenie nie ulega zmianie po wprowadzeniu kryształu substancji rozpuszczonej. Roztwór nienasycony- roztwór, w którym...
[ HYDRAT - uwodniona sól. Cząsteczki wody w hydratach są związane bezpośrednio z jonem metalu albo występują w sieci krystalicznej. We wzorze sumarycznym połączenie z cząsteczkami wody w sieci krystalicznej wskazuje kropka.] Nazwy hydratów : -...
Kwasy Karboksylowe to związki organiczne, których cząsteczki składają się z grupy węglowodorowej oraz grupy karboksylowej .Moga zawierac jedna grupe karboksylowa (monokarboksylowe) lub wiecej grup karboksylowych (polikarboksylowe). Szereg...
Alkany - węglowodory nasycone, u których wszystkie atomy węgla połączone są pojedynczymi wiązaniami, wzór ogólny- CnH2n+2; wszystkie palne, C1-C4- gaz (gaz ziemny), C5-C16- ciecz (ropa naftowa), C17-... – stałe (parafina), nie ulegają reakcją...
1. Równanie reakcji chemicznej – nazywamy zapis przedstawiający przebieg reakcji chemicznych przy pomocy symboli chemicznych pierwiastków. 2. Tlenek – zw. chemiczny tlenu z innym pierwiastkiem chemicznym. 3. Podział tlenków ze względu na budowę:...
Hydroliza-jest to reakcja soli w stanie jonowym z wodą w wyniku której w formie cząsteczkowej czyli niezdysocjowanej odtworzy się słaby kwas lub słaba zasada, albo jednocześnie słaby kwas i słaba zasada:a)hydroliza zasadowa-to reakcja soli mocnej...
Pobierz ściąge gotową do wydrukowania na sprawdzian z podstwowych zagadnien z chemii.
Metal+NiemetalàSól Ca+SàCaS, 2Na+Clà2NaCl, Mg+SàMgS Tlenek Metalu+Tlenek NiemetaluàSól Na2O+SO2àNa2SO3, CaO+CO2àCaCO3 Zasada+Tl.KwasowyàSól + Woda CaO+H2OàCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2àCaCO3+H2O H2CO3 Dwutlenek Węgla z wodą gaz. Powoduje...