Teoria protolityczna Brönsteda-Lowry’ego

Kwas: protonodawca, czyli substancja (cząsteczka, jon) zdolna do oddawania protonu, np.HCl, H₂O, CH₃COOH, H₃O⁺, NH₄⁺, HSO₄^–, HCO₃^–

Zasada: protonobiorca, czyli substancja (cząsteczka, jon) zdolna do pobierania protonu, np.NH₃, CH₃NH₂, H2O, CH₃COO^–, CO₃^2–

Sprzężone pary kwas – zasada: kwas = zasada + proton
transfer protonu
Im mocniejszy kwas, tym słabsza sprzężona z nim zasada.

H₂O + H₂O = H₃O⁺ + OH^–
NH₃ + NH₃ = NH₄⁺ + NH₂^–
H₂O + HCl = H₃O⁺ + Cl^–
SO₄^2– + H₂O = HSO₄^– + OH^–

Należy pamiętać, że ta sama substancja w określonych warunkach może być kwasem lub zasadą.