- Mol to ilość substancji zawierająca liczbę atomów lub cząsteczek równą liczbie atomów zawartych w 0,12 kg czystego nuklidu 12C. Mol – jednostka liczności materii – zawiera NA elementów materii.
- NA – liczba Avogadra wynosząca 6,02 · 1023 elementów.
- Masa 1 mola substancji, czyli 6,02 · 1023 atomów lub cząsteczek wyrażona w gramach, to masa molowa substancji. Oznaczana symbolem M, liczbowo jest równa masie atomowej lub cząsteczkowej danej substancji.
MNa = 23 g/mol MNaOH = 40 g/mol ⇐ masa molowa - Objętość molowa Vmol to objętość jaką zajmuje 1 mol gazu doskonałego w warunkach normalnych:
1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych (0°C=273 K i 1013,25 hPa) zajmuje objętość 22,4 dm3. - Chcąc obliczyć objętość gazu w innych warunkach ciśnienia i temperatury należy skorzystać z równania Clapeyrona: p · V = n · R · T, gdzie:
p – ciśnienie [Pa]
V – objętość [m3]
n – liczba moli
T – temperatura [K]
R – uniwersalna stała gazowa
- Wydajność reakcji
gdzie:
mp – masa praktyczna (rzeczywista ilość otrzymanego produktu)
mt – masa teoretyczna (teoretyczna możliwa do otrzymania ilość produktu) - Gęstość względna danego związku jest określona wzorem:
dx – gęstość związku badanego
Mx – masa molowa związku badanego
dy – gęstość wzorca
My – masa molowa wzorca
poleca
54%
67 głosów
Podstawowe prawa chemiczne
Prawo stałości składu związku chemicznego (stosunków stałych): pierwiastki tworząc dany związek chemiczny łączą się w stałych stosunkach wagowych, co oznacza, że skład chemiczny danego związku jest stały i ściśle określony. Prawo Avogadra : w danych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajduje się jednakowa liczba cząsteczek. Prawo zachowania masy : w układzie zamkniętym łączna masa substratów danej reakcji chemicznej jest równa łącznej...
poleca
39%
188 głosów
Podstawowe wzory chemiczne
Wzór sumaryczny określa skład jakościowy i ilościowy związku. Wzór strukturalny (wzór kreskowy) określa skład jakościowy i ilościowy oraz sposób powiązania poszczególnych atomów w danej cząsteczce (kreska obrazuje wiązanie chemiczne). Wzór rzeczywisty związku podaje rzeczywisty stosunek atomów danego rodzaju w związku. Jest n-krotnością wzoru empirycznego, gdzie n jest określone stosunkiem rzeczywistej masy molowej związku do masy związku określonego wzorem empirycznym....
Podobne teksty:
- 85% Nauki chemiczne.
Materiał opracowany przez eksperta
Czas czytania: 1 minuta
Spis treści
- Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Stechiometria