Wzory i pojęcia chemiczne

WZORY i POJĘCIACHEMICZNE DLA KLASY 1 GIMNAZIUM>

SYMBOLE BERZELIUSA:

H - Hydrogenium - Wodór
O - Oxygenium- Tlen
N - Nitrogenium - Azot
S - Sulfur- Siarka
C - Carbo - Wegiel
Cu - Cuprum - Miedź
Cl - Chlorum - Chlor
Sn - Stannum- Cyna
Na - Natrium - Sód
Hg - Hychargynum - Rteć
P - Phasphoros - Fosfor
Ag - Argentum - Srebro
Au - Aurum - Złoto
Pb - Plumbum - Ołów
Fe - Ferrum - Żelazo

MIESZANINA JEDNORODNA-mieszanina,której składniki
nie mozna rozróżnic gołym okiem.
np:. woda i alkochol,
sód i woda,
i POWIETRZE!

MIESZANINA NIEJEDNORODNA - mieszanina,której skałdniki
mozna rozróżnić gołym okiem.
np:. dym i powietrze,
piasek i woda,
olej i woda,

- SEDYMENTACJA- opadanie cząsteczek ciała stałego w cieczy pod wpływem siły cieżkości.

- DEKANTACJA - oddzielanie cieczy od osadu polegające na zlaniu cieczy znad tego osadu.

-DESTYLACJA - metoda rozdzielania mieszaniny cieczy (o róznych tempetarutach wrzenia) i może być ona wykorzystana do oczyszczenia cieczy.

-ZJAWISKO FIZYCZNE - powstaje kiedy nowej substancji nie otrzymamy,jeżeli nic sie nie zmieni.

- REAKCJA CHEMICZNA - powstaje kiedy otrzymujemy nową substancję.

- HIGROSKOPIJNOŚĆ -pochłanianie pary wodnej z powietrza przez niektóre substancje np:. wodotlenek sodu.

- REAKCJA ŁĄCZENIA(syntezy) - to reakcja, w której powstaje jeden produkt(związek chemiczny).

- SUBSTRAT - to substancja, którą bierzemy do reakcji.

- PRODUKT - to substancja,która powstała w wyniku reakcji.

WŁAŚCIWOŚCI WODORU:
fizyczne: .......................... chemiczne
-jest łatwopalny - łączy się z metalami
i nie metalami.

Wodór jest:
1. Bezbarwny
2. Bez zapachu
3. W postaci gazu.
4. Lżejszy od powietrza.
5. Nie podtrzymuje palenia.

ATOMY.

Co to ATOM?
- ATOM- to najmniejsza część pierwiastka, zachowujaca jego właściwości. Atomy tego samego pierwiastka mają identyczną masę i wielkość. (*kształt-kulisty).

BUDOWA ATOMU.

-Cząstki elementarne:

PROTON - p 1u(*u-unit)
NEUTRON - n 1u
ELEKTRON - e- jedna tysiąc-osiemset czterdziesta u ( w ułamku).

!!!ATOM-jest obojętny-nie ma ładunku.

POJĘCIA.

-Powłoka elektronowa- obszar, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronów, jest najwieksze.

- Protony - to cząstki elementarne, skłądniki jądra atomowego o masie 1 u ( unit) i dodatkim ( ) ładunku elektrycznym.

- Neutrony -to cząstki elementarne, skłądniki jądra atomowego o masie 1 u ( unit) i obojetnym (o) ładunku elektrycznym.

- Elektrony - to cząstki elementarne, poruszające się wokół jądra po powłokach elektronowych,
o masie jednej tysiąs osiemset czterdziestej U (unit) i o ujemnym łądunku elektrycznym.

- Jadro Atomowe - to najbardziej wewnetrzna dodatnio naładowana cześć atomu, zawierająca protony i neutrony.

- Atom - to układ złozony z jądra atomowego i poruszający się wokół jadra-elektronów, tworzących powłoki elektronowe.

- JAK ZAPISUJEMY NUMER DANEJ POWŁOKI?
jeżeli druga to np:. 2n?

- z E -> symbol chemiczny.

! Jak wskazywać ile cząsteczek elementarnych jest w danym atomie???

Do rysunku 1. 39
K
19

39 -> jeżeli chcemy wskazac ile jest neutronów to od liczby na górze odejmujemy dolną liczbę.
W przypadku gdy mamy POTAS od 39 odejmujemy 19.
n = 39 - 19
n = 20 <- tyle jest neutronów

- Dolna liczba wskazuje ile jest
PROTONÓW ( p ) i ELEKTRONÓW (e-).

-> ILE JEST POWŁOK?
-Zalezy na którym układzie lezy dany pierwiastek na układzie pierwiastkowym. ^ ( rysunek pomocniczy-załącznik o nazwie "powloki")

-> ILE JEST PROTONÓW I ELEKTRONÓW?
W przypadku pierwiatska Stron'u (Sr.) Gdzie protonów (p ) ma 38 jest tyle samo ile elektronów.
Czyli protonów jest tyle samo co neutronów!
p = 38
e- = 38

Dla małego ćwiczenia - zadanie.

Oblicz ile zawiera neutronów i protonów jądro atomu o ładunku:

a) 38 i liczbie masowej (A) 88
b) 51 i liczbie masowej (A) 122
c) 82 i liczbie masowej (A) 207

Ile elektronów ma atom każdego z tych pierwiastków i jaki to pierwiastek?

ROZWIĄZANIE:

a). 38,A=88
p = 38
e- = 38
n = 88-38 = 50
Liczbe 50 ma pierwiastem Sr. - STRON.

b) 51,A = 122
p = 51
e- = 51
n = 112-51 = 71 - pierwiastek Sb.

c) 82,A = 207
p = 82
e- = 82
n = 207-82 = 125 - pierwiastek Po-Ołów.

->SKĄD WIEDZIEĆ JAKI PIERWIASTEK LICZBĘ WYCHODZACA Z DZIAŁANIA?
Musisz mieć przed soba owatry układ pierwiastkowy(Tablicę Mendelejewa). A,żeby wyczytac jaki to pierwiastek z działania, np:. przykład c). wynik wyniusł = 125. - to Ołów.
Skąd to wiemy?
W układzie poszukaj takiego pierwiastka, którydolną liczbę ma równą -> 125.
Napewno już sie nie pomylisz!

Powodzenia! ;-)