Właściwości wybranych soli. Metody otrzymywania soli - reakcje.

Właściwości i zastosowanie soli

Chlorek sodu NaCl
- bezbarwna substancja krystaliczna
- rozpuszczalna w wodzie
- w postaci oczyszczonej nie jest higroskopijny
- stosowany do celów spożywczych
- jako środek konserwujący
- przemyśle barwnikarskim i garbarskim

Węglan sodu Na²CO³
- białym, krystalicznym, higroskopijnym proszek
- rozpuszczalna w wodzie
- tworzy hydraty
- roztwory wodne wskutek hydrolizy mają odczyn silnie alkaliczny
- używany do produkcji saletry sodowej, szkła, celulozy, papieru, mydła, środków piorących, - w hutnictwie żelaza do odsiarczania
- dodawany do żywności jako regulator kwasowości.

Azotan(V) potasu KNO³
- biała krystaliczna substancja
- rozpuszczalna w wodzie
- występuje w przyrodzie jako minerał saletra indyjska
- stosowana jako nawóz sztuczny
- do wyrobu prochu strzelniczego

Siarczan(VI) sodu Na²SO⁴
- białe ciało stałe
- rozpuszczalna w wodzie
- tworzy hydraty
- występuje w przyrodzie jako minerał tenardyt
- znajduje zastosowanie w przemyśle szklarskim, papierniczym i tekstylnym
- do produkcji środków piorących i farb
- sól glauberska stosowana jest w medycynie jako osmotyczny lek przeczyszczający

Metody otrzymywania soli

NaCl
Kwas + zasada → sól + woda
HCl + NaOH → NaCl + H²O
Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda
²HCl + Na²O → ²NaCl + H²O
Metal + kwas → sól + wodór
²Na + ²HCl → ²NaCl + H²↑
Metal + niemetal → sól
²Na + Cl² → ²NaCl
Metal + sól → nowa sól + metal
²Na + MgCl² → ²NaCl + Mg

Na²SO⁴
Tlenek kwasowy + zasada → sól + woda
SO³ + ²NaOH → Na²SO⁴ + H²O
Tlenek kwasowy + tlenek zasada → sól
SO³ + Na²O → Na²SO⁴
Kwas + zasada → sól + woda
H²SO⁴ + ²NaOH → Na²SO⁴ + ²H²O
Metal + kwas → sól + wodór
²Na + H²SO⁴ → Na²SO⁴+ H²↑
Tlenek kwasowy + tlenek zasada → sól
²NaNO³ + CaSO⁴ → Na²SO⁴ + Ca(NO³)²

KNO³
Metal + kwas → sól + wodór
²K + ²HNO³ →²KNO³ + H²↑
Kwas + zasada → sól + woda
KOH + HNO³ → KNO³ + H²O
Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda
²HNO³ + K²O → ²KNO³ + H²O
N²O⁵ + ²KOH → ²KNO³ + H²O
K²O + N²O⁵ → ²KNO³

Na²S
Metal + niemetal → sól
²Na + S → Na²S
Metal + kwas → sól + wodór
²Na + H²S → Na²S + H²↑
Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda
H²S + Na²O → Na²S + H²O

CaCO³
Metal + kwas → sól + wodór
Ca + H²CO³ → CaCO³ + H²↑
Tlenek metalu + kwas → sól + woda
CaO + H²CO³ → CaCO³ + H²O
Kwas + zasada → sól + woda
H²CO³ + Ca(OH)² → CaCO³ + H²O
Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda
H²CO³ + CO² → CaCO³ + H²O
Tlenek kwasowy + tlenek zasada → sól
CaO + CO² → CaCO³

KBr
Metal + niemetal → sól
²K + Br² →²KBr
Metal + kwas → sól + wodór
²K + ²HBr →²KBr + H²↑
Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda
²HBr + K²O →²KBr + H²O