Podstawowe pojęcia i definicje: liczba atomowa, względna masa atomowa i cząsteczkowa, izotopy, izobary, nuklidy, nukleony, proton, neutron, liczba masowa, średnia masa atomowa, mol, liczba Avogadro

LICZBA ATOMOWA ? (Z) ? liczba dodatnich ładunków elementarnych (czyli protonów) wchodzących w skład jądra; wielkość ta decydująca o liczbie elektronów zawartych w atomie, decyduje o jego własnościach chemicznych, a więc o tym, z jakim pierwiastkiem mamy do czynienia.

WZGLĘDNA MASA ATOMOWA ? liczba określająca, ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C.

WZGLĘDNA MASA CZĄSTECZKOWA ? liczba określająca, ile razy masa danej cząsteczki jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C.

IZOTOPY ? odmiany danego pierwiastka różniące się masą atomową; atomy, których jądra charakteryzuje jednakowa wartość liczby Z, lecz różna wartość liczby A; izotopy danego pierwiastka posiadają jednakową liczbę protonów, lecz różne liczby neutronów.

IZOBARY ? nuklidy, których suma protonów i neutronów (liczba masowa) jest jednakowa.

NUKLIDY ? jądro atomowe o określonej liczbie protonów i neutronów.

NUKLEONY ? wspólna nazwa dla protonów i neutronów.

PROTON ? składnik jądra atomowego; jądro najlżejszego izotopu wodoru; ma dodatni ładunek elektryczny; liczba protonów w jądrze określa jego ładunek elektryczny i równa się liczbie atomowej.

NEUTRON ? składnik jądra atomowego; cząstka elektrycznie obojętna; nieco cięższy od protonu

LICZBA MASOWA ? (A) ? wartość opisująca liczbę nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze (w nuklidzie).

ŚREDNIA MASA ATOMOWA ? masa atomu danego pierwiastka wyrażona jednostkach mas atomowych [u]. Jednostka masy atomowej [u] jest to 1/12 masy atomu węgla 12C.

MOL ? ilość substancji, która zawiera tyle samo atomów, cząsteczek, jonów ? ile atomów zawartych jest w 0,012 kg izotopu węgla 12C.

LICZBA AVOGADRO ? (NA) ? określa liczbę cząsteczek w molu materii (np. w 0,012 kg izotopu węgla 12C). NA = 6,023 x1023 mol-1