Pojecia chemiczne- 1klasa LO

Układ okresowy- zbiór pierwiastków ulożony w uporządkowany sposób, wg. Wzrastających mas atomowych. Właściwości pierw. Zmieniają się w sposób okresowy. Prawo okres. Mend.- wraz ze wzrostem mas atomowych włsciwości pierwiastków zmieniają się w sposób okresowy.Kolumny poz.-okresy(7), pierwiastki ułożone są wg. Wrastających mas atomowych, wykazują zmiany właściwości od metalicznych do niem.Wszystkie charakteryzuje identyczna liczba powłok.Kolumny pion.-grupy, powstają przez umieszczenie pod sobą pierw. O podobnych właściwościach, charakteryzują się taką samą liczbą el.walenc., wyróżniamy grupy główne A i poboczneB.powinowactwo el.- ilość energii wydzielomej podczas przyłączania się el. Do atomu.Jest to proces samorzutny dla:F2,Cl2,J2,O2.En.jonizacji- energia potrzebna do wybicia el. z atomu.Elektroujemność-zdolność do przyciągania elektronów.en.wiaz.chem.- energia przekazywana do otoczenia przy powstawaniu wiązania lub niezbedna do jego rozerwnia.Wiazanie kowalencyjne- powstaje pomiędzy identycznymi atomami, tworzą się cząsteczki homoatomowe.Powstaje przez uwspóln.pary.el.,która jest z jednakową siłą przyciągana przez jądra obu at.Wiąz.pi- utworzone przez parę el.opisaną orbitalem molekularnym typu pi, powst. Przez boczne nakładanie się orbitali atomowych pWiaz. sigma 6-utworzone za pomocą jednej pary el., opisane orbitalem molekularnym sspp,powstaje w wyniku nałożenia się dwóch orbitali wzdłuż osi łączącej jądra obu at.Wiaz.kow.spolar.-powstaje przez uwsp.pary el, która jest z większą siłą przyciągana przez jądro atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego.Rożnica elektroujemności od 0-1,7.Wiaz.jonowe- utworzone przez atomy pierwiastków,których różnica elektroujemności jest powyżej 1,7.Najczęściej powstaje ono między grupami IA,IIAzVIA,VIIA.dipol-cząsteczka o dwóch biegunach.mom.dip.-iloczyn bezwzględnego ładunku jednego z biegunów przez odległość międzt środkami ciężkości obu ładunków,suma mom.dip.wiązań.
Wiązanie koordynacyjne- powst.przez uwsp.pary el,która pochodzi tylko od jednego atomu-donora,drugu atom-akceptor uzupełnia własną powłokę elektronami donora.Donorami mogą być atomy/jony bogate w el.Akceptorami najczęściej są H i atomy z wolnymi lukami el.Hybrydyzacja-proces,w którym z różnych co do kształtu i zasobu en. Powstają nowe orbitale o jednakowym kształcie i jedn.energii.hybr.sp1-dwa zhybr. Orbitale sp powstają w wyniku nałożenia się jednego orbitalu s i 1ego orb. P. hybr sp2- 3zhybr.orbitale sp2 powstają w wyniku wymieszania się 1ego orb. S i dwóch orb. P hybr sp3-powstaje przez wymieszanie orbitali S i trzech orb. P Niezrównoważona hybr. sp3- mówimy o niej wtedy jeżeli po utworzeniu trzech wiaz.chem zawarte są jeszcze w orbitalu zhybr. Wolne pary el., są przyczyną nieregularnego kształtu przestrzennego.Hybr.zł.-są zhybr. Orbitale d-oprocz "s" i "p".Mogą w niej uczestniczyć zewn. Jak i wewn. Orbitale d.Oddziaływanie miedzyczast.-na skutek wzajemnych ruchów el. w obrębie cząst. Powstaje krótkotrwała deformacja chmury el.- przesunięcie ładunków ujemnych i uteorzenie tzw. Dipoli chwilowych.