Reaguje z większością metali tworząc jodki. Ze skrobią tworzy charakterystycznie ciemnoniebiesko zabarwiony związek.

Zastosowanie fluorowców

Fluor stosowany jako środek zapobiegający próchnicy zębów

Chlor wykorzystywany do dezynfekcji między innymi wody

Brom i jod w formie halogenków wchodzą w skład światłoczułych emulsji fotograficznych.

Jod jest również wykorzystywany jako środek odkażający (jodyna).

TLENOWCE

Tlenowce są pierwiastkami należącymi do grupy 16 układu okresowego. Do grupy tlenowców należą: tlen, siarka, selen, tellur i polon. Tlen, siarka i selen są reaktywnymi niemetalami. Wraz ze wzrostem liczby atomowej, wzrasta również charakter metaliczny tlenowców. Maksymalna wartościowość w związkach chemicznych to VI (za wyjątkiem tlenu). W związkach z wodorem i metalami przyjmują zwykle wartościowość II.

Występowanie

Tlen oraz siarka występują zarówno w stanie wolnym, jak i w postaci związków chemicznych. Pozostałe tlenowce występują przede wszystkim w postaci związanej.

TLEN

Właściwości fizyczne

Tlen jest bezbarwnym gazem, słabo rozpuszczalnym w wodzie. Skrapla się w temperaturze -1830C, a zestala się poniżej -2230C.

Właściwości chemiczne

W stanie wolnym występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek O2 Tlen łączy się z większością pierwiastków z wytworzeniem tlenków. Jest niezbędny do życia większości organizmów, gdyż bierze udział między innymi w procesach oddychania.

WODA (H2O)

Właściwości fizyczne

Woda jest bezbarwną, przezroczystą cieczą o gęstości 1g/cm3 w temperaturze 40C. Krzepnie w temperaturze 00C, zwiększając jednocześnie swoją objętość, wrze w temperaturze 1000C. Jest jednym z podstawowych rozpuszczalników dla niektórych substancji (o budowie jonowej – np. sól; lub budowie polarnej – np. alkohol). Nie rozpuszcza wielu substancji – między innymi niepolarnych związków organicznych.

Właściwości chemiczne

Woda jest cieczą bezwonną. Podczas elektrolizy ulega rozkładowi na tlen i wodór, bierze udział w wielu reakcjach chemicznych i procesach biologicznych. Reaguje z niektórymi metalami z wydzieleniem wodoru.

NADTLENEK WODORU (H2O2)

Właściwości fizyczne

Nadtlenek wodoru jest syropowata, bezbarwną cieczą, mieszającą się z wodą w stopniu nieograniczonym.

Właściwości chemiczne i zastosowanie

Łatwo ulega rozkładowi przekształcając się w wodę z wydzieleniem tlenu. Wykazuje silne właściwości utleniające ze względu na fakt, iż w czasie rozkładu powstaje w pierwszej chwili bardzo reaktywny tlen atomowy. Rozkład czystego H2O2 może zachodzić wybuchowo, dlatego w praktyce stosowane są przede wszystkim rozcieńczone roztwory nadtlenku wodoru. Roztwór o stężeniu 30% nazywany jest perhydrolem i wykorzystuje się go między innymi jako środek wybielający. Na skórę działa żrąco wywołując białe plamy. 90% roztwór nadtlenku wodoru stosowany jest jako składnik wysokoenergetycznych paliw rakietowych.

Przydatna praca?

Następna strona: 1 2 3 4 ... 5 Następna Pokaż wszystko

Przydatna praca? tak nie 29
głosów
Poleć znajomym

Serwis Sciaga.pl nie odpowiada za treści umieszczanych tekstów, grafik oraz komentarzy pochodzących od użytkowników serwisu.

Zgłoś naruszenie