Nie pamiętasz hasła?Hasło? Kliknij tutaj
O przebiegu procesu dysocjacji decyduje rozpuszczalnik. Substancje, które w środowisku wodnym są elektrolitami mocnymi, w innych rozpuszczalnikach mogą być słabymi i odwrotnie. Woda jako bardzo słaby elektrolit ulega w niewielkim stopniu procesowi dysocjacji elektrolitycznej (autodysocjacja). Stosując do tej równowagi prawo działania mas , można wprowadzić pojęcie iloczynu jonowego wody jako iloczynu stężeń jonów wodorowych i wodorotlenkowych: Iloczyn ten jest wielkością...
Cząsteczka kwasu składa się z wodoru i reszty kwasowej. Kwasy dzieli się na tlenowe i beztlenowe. Wyróżniamy kwasy : - azotowy(III) HNO2 - azotowy(V) HNO3 - siarkowy(IV) H2SO3 - siarkowy(VI) H2SO4 - węglowy(IV)H2CO3 - fosforowy(V)H3PO4...
Elektrolity to substancje ulegające dysocjacji jonowej po rozpuszczeniu w wodzie (i innych rozpuszczalnikach) lub stopieniu. Powstają wówczas przewodniki elektryczne, przewodzące prąd elektryczny dzięki przemieszczaniu się jonów. Kwasy...
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli...
Co to jest pH ? Jest to wykładnik stężenia jonów wodorowych ; ujemny logarytm dziesiętny z wartości liczbowej stężenia molowego jonów wodorowych , pH = -log [H+]; charakteryzuje
wartości pH . POH jest to wykładnik stężenia jonów OH- w roztworze. PH + pOH = 14 PH = -log[H+] POH= -log[OH-]
pH roztworu. 11. pH jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych . Liczbowo jest to wykładnik potęgowy liczby 10 ze znakiem przeciwnym. 12. Aby zbadać odczyn roztworu posługujemy się
liczbami rzędu 10-7 jest bardzo uciążliwe, więc Sorensen wprowadził wykładnik stężenia jonów wodorowych pH . I tak dla roztworów obojętnych pH = 7 kwaśnych pH pH >7 10o 10-1 10-2 10-3 10-4
słabo kwasowy Odczyn obojętny Odczyn słabo zasadowy Odczyn silnie zasadowy Czym jest zatem pH ? Jest to wykładnik stężenia jonów wodorowych . Jego liczbę podaje się