Nie pamiętasz hasła?Hasło? Kliknij tutaj
1. Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów, zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony, które stają się nośnikami prądu elektrycznego. Roztwory...
Plan pracy: 1. Dysocjacja elektrolityczna 2. Moc elektrolitów 3. Reakcja zobojętniania 4. Wytrącanie osadów 5. Odczyn wodnych roztworów substancji 6. Hydroliza soli Roztworem nazywamy jednolitą mieszaninę, złożoną z...
Jest to substancja przewodząca prąd elektryczny za pośrednictwem swobodnych jonów; może być w stanie stałym lub stopionym (np. sole) albo w roztworze (np. ulegające dysocjacji elektrolitycznej: kwasy, zasady i sole). Elektrolity dysocjują w...
Dysocjacja elektrolityczna – inaczej zwana jonową. Jest to rozpad cząsteczek wody na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym
odczyn kwasowy odczyn zasadowy [H+] = 10- ph [OH-] = 10-(14- Ph ) [H+]= 10-14 /[OH-] [OH-] = 10-14 /[H+]Reakcja zobojętniania – reakcja w
, cząsteczek związku rozpuszczanego. b) dysocjacja elektrolityczna - polegająca na rozpadzie związków chemicznych na jony. c) tworzenie i zrywanie układu wiązań wodorowych. -Ze względu na stan
) 5. Wzory kwasów 6. Reakcje tworzenia soli DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA REAKCJE JONOWE 1. Uwagi ogólne 2. Wodorotlenki 3. Kwasy 4. Sole 5. Reakcje jonowe 6. Amoniak, jon amonowy REAKCJE UTLENIENIA I REDUKCJI Materiał w
destylowanej, a inną w roztworach kwasów (lub zasad) nazywany wskaźnikami lub indykatorami Proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych pod wpływem wody na jony nazywamy dysocjacja elektrolityczną