właściwości pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej zmieniają się okresowo. Współczesne prawo okresowości pozwala stwierdzić, że podobne właściwości mają pierwiastki, których liczby atomowe różnią się o 2, 8, 16 lub 32.
Prawu okresowości podlegają:
- promienie atomowe,
- elektroujemność,
- powinowactwo elektronowe,
- energia jonizacji,
- właściwości chemiczne.
Dla pierwiastków bloku s i p zmiany te kształtują się następująco:
| grupa | okres |
| ze wzrostem liczby atomowej w grupie: - promień atomowy rośnie - elektroujemność maleje - powinowactwo elektronowe maleje - energia jonizacji maleje - charakter metaliczny wzrasta - aktywność metali rośnie - aktywność niemetali maleje |
ze wzrostem liczby atomowej w okresie: - promień atomowy maleje (wyjątek helowce) - elektroujemność rośnie - powinowactwo elektronowe rośnie - energia jonizacji rośnie - aktywność metali maleje - aktywność niemetali wzrasta - charakter metaliczny maleje |