Baza wiedzy / Chemia / Ściągi
Chemia, metale lekkie
Metale lekkie:litowce, berylowce, skand, tytan, gli, itr. Litowce – I-sza grupa głowna aktywnośc chemiczna rośnie w dół. Sód metal bardzo miękki i lekki, lżejszy od wody. Reaguje z wodą tworząc wodorotlenek sodu i wodór reakcja egzotermiczna....
Alkeny, alkiny
Addycja - większa aktywność alkenów do alkanów wynika z obecności w cząsteczkach stosunkowo nietrwałego wiązania między atomami C, które ulega rozbarwieniu pod- czas reakcji, a do obu at. C przy których było to wiązanie. Alkeny to węglowodory,...
Wzory na mętnienie wody wapiennej pod wpływem dwutlenku węgla
Mętnienie wody wapiennej pod wpływem dwutlenku węgla CaCO3 + HCl – Ca Cl2 + H2CO3 Ca (OH)2 + CO2 – CaCO3 + H2O Otrzymywanie wapna palonego CaCO3 ---- CaO + CO2 Otrzymywanie wapna gaszonego CaO + H2O – Ca (OH)2 Twardnienie zaprawy...
Alkany,alkeny,alkiny,aromatyczne,sciaga
Węglowodory nasycone- związki węgla i wodoru w cząsteczkach których występują tylko pojedyńcze wiązania węgiel - węgiel. Homologi - związki należące do jenej rodziny zw alkanów różniące się o grupę CH2 lub jej wielokrotność Szereg homologiczny-...
Wodorotlenki - przykłady i otrzymywanie
Przykłady wodorotlenków Metale (I) LiOH – wodorotlenek litu NaOH – wodorotlenek sodu KOH – wodorotlenek potasu Cuch – wodorotlenek miedzi Metale (II) Be(OH)2 – wodorotlenek berylu Mg(OH)2 –...
Litowce, berylowce, borowce, fluorowce
LITOWCE Do litowców należą: lit, sód. Potas, cez i frans. Są to lekkie, aktywne metale. Litowce są metalami bardzo aktywnymi i nie występują w przyrodzie w stanie wolnym- jednak wchodzą w skład związków chemicznych. WŁAŚCIWOŚCI LITOWCÓW: a)...
Tlenki, kwasy, sole, wodorotlenki - otrzymywanie, ich właściwości chemiczne i ich zastosowanie - tabelka
Tlenki Kwasy Sole Wodorotlenki Tlenki są to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Kwasy są to związki składające się z przynajmniej jednego atomu wodoru i tak zwanej reszty kwasowej. Sole są to związki zbudowane z...
Układ pierwiastków chemicznych
Pierwiastki chemiczne według nazw Pierwiastki chemiczne uszeregowane alfabetycznie według nazw: aktyn ameryk antymon argon arsen astat azot bar berkel beryl bizmut bohr bor brom cer cez chlor chrom cyna...
Powstawanie soli - reakcje
1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III !...
Polon i rad
POLON Polon, Po, polonium, pierwiastek chemiczny należący do grupy VI Awukładzie okresowym, liczba atomowa 84, masa atomowa 210,11. Znanych jest 27 izotopów polonu, najdłużej życiowy 209Po ma T1/2=102 lata. W przyrodzie polon występuje wrudach...
Sole
CHLORKI NaCl - chlorek sodu(sól kuchenna) : stosowany do celów spożywczych i jako środek konserwujący, w produkcji barwników i w przemyśle garbarskim oraz do wysalania związków organicznych. Chlorek sodu zmieszany z lodem jest stosowany jako...
Chlor
Chlor: - przedstawiciel fluorowców, 17 gr ukł okresowego - w przyrodzie wystepuje jedynie w postaci związków - główne minerały chloru: sól kamienna (NaCl) i karnalit(KCl * MgCl2 * 6 H2O) OTRZYMYWANIE: 1. Metoda Scheelego MnO2 +4HCl ...
Ściąga z teoretycznych zagadnień typu: elektrolity, kwas, zasada
Elektrolity - substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny, zaliczamy: zasady, kwasy, sole rozpuszczalne. Nieelektrolity-substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego: alkohole, tłuszcze, białka,...
Ściąga z atomów, izotopów, itp
Atom – najmniejsza część pierwiasta chemicznego zachowujące wszystkie jego właściwości. BUDOWA: -jądro atmowe, -w środku atomu znajduję się cząsta elementarna(najmniejsza), -krążą elektrony, -liczba protonów i elektronów jest taka sama....
Pochodne węglowodorów
Metan-1-mrówkowy Etan-2-octowy Propan-3-propinowy Btan-4-masłowy Pentan-5 Heksan-6 Heptan-7 Oktan-8 Nonan-9 Dekan-10 CnH2n+2-alkany CnH2n-alkeny CnH2n-2-alkiny di-2,tri-3,tetra-4 CnH2n+1OH-alkochol Dodajemy –ol CnH2n+1COOH-kwas k....
Sole
Napisz reakcje otrzymania soli we wszystkich kombinacjach i podać nazwę. Reakcje ponumerować. Wodorotlenki. 1. Na OH 2. Ca (OH)2 3. Al(OH)3 Kwasy. 1. HNO2 2. HNO3 3. H2SO4 4. H2CO3 5. H3PO4 1 z 1 Na(OH)+H(NO2) Na(NO2)+H2O...
Pojęcia
Rozpuszczanie- proces mieszania się dwóch substancji, prowadzący do otrzymania roztworu. Roztwór nasycony- roztwór, którego stężenie nie ulega zmianie po wprowadzeniu kryształu substancji rozpuszczonej. Roztwór nienasycony- roztwór, w którym...
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego, źródła energii
[ HYDRAT - uwodniona sól. Cząsteczki wody w hydratach są związane bezpośrednio z jonem metalu albo występują w sieci krystalicznej. We wzorze sumarycznym połączenie z cząsteczkami wody w sieci krystalicznej wskazuje kropka.] Nazwy hydratów : -...
Kwasy karboksylowe, Tłuszcze, Estry
Kwasy Karboksylowe to związki organiczne, których cząsteczki składają się z grupy węglowodorowej oraz grupy karboksylowej .Moga zawierac jedna grupe karboksylowa (monokarboksylowe) lub wiecej grup karboksylowych (polikarboksylowe). Szereg...
Węglowodory - pojęcia krótko
Alkany - węglowodory nasycone, u których wszystkie atomy węgla połączone są pojedynczymi wiązaniami, wzór ogólny- CnH2n+2; wszystkie palne, C1-C4- gaz (gaz ziemny), C5-C16- ciecz (ropa naftowa), C17-... – stałe (parafina), nie ulegają reakcją...
Ściąga z reakcji chemicznych
1. Równanie reakcji chemicznej – nazywamy zapis przedstawiający przebieg reakcji chemicznych przy pomocy symboli chemicznych pierwiastków. 2. Tlenek – zw. chemiczny tlenu z innym pierwiastkiem chemicznym. 3. Podział tlenków ze względu na budowę:...
Hydroliza
Hydroliza-jest to reakcja soli w stanie jonowym z wodą w wyniku której w formie cząsteczkowej czyli niezdysocjowanej odtworzy się słaby kwas lub słaba zasada, albo jednocześnie słaby kwas i słaba zasada:a)hydroliza zasadowa-to reakcja soli mocnej...
Ściąga do I Gimnazjum z podstawowych zagadnien
Pobierz ściąge gotową do wydrukowania na sprawdzian z podstwowych zagadnien z chemii.
Reakcje Soli
Metal+NiemetalàSól Ca+SàCaS, 2Na+Clà2NaCl, Mg+SàMgS Tlenek Metalu+Tlenek NiemetaluàSól Na2O+SO2àNa2SO3, CaO+CO2àCaCO3 Zasada+Tl.KwasowyàSól + Woda CaO+H2OàCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2àCaCO3+H2O H2CO3 Dwutlenek Węgla z wodą gaz. Powoduje...